X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是 A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是 A.化合物XZ 3中各原子均满足8电子的稳定结构 | B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 | C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 | D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 |
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答案
B |
解析
试题分析:X通过共用三对电子形成X2分子,故X为N,Y为S,Z为Cl。X、Y、Z三种元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO2、HClO3、HClO4,其中只有HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸,其他的均为弱酸。 点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生应理解掌握元素周期律,并灵活运用。 |
举一反三
下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
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| ⑥
| ⑦
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| 3
| ①
| ③
| ⑤
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| ⑧
| ⑩
| 4
| ②
| ④
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| ⑨
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| 请用化学用语回答下列问题 (1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号); (2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式); (3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 ; (4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。 (5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式: 。 (6)写出工业冶炼⑤的化学方程式: (7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
下列关于碳族元素的说法中,错误的是 ( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 | B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 | C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 | D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列说法正确的是 A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 |
决定原子种类的因素是A.电子数 | B.质子数 | C.质子数和中子数 | D.质子数和电子数 |
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已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数 d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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