已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>CB.原子序数 d>c>b>a C
题型:不详难度:来源:
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数 d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
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答案
C |
解析
试题分析:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则一定满足关系式a-2=b-1=c+3=d+1。其中A和B属于金属,位于同一周期,且A在B的右侧。C和D是非金属,位于同一周期,且位于A和B的上一周期,其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。在核外电子排布相同的条件下,微粒半径随原子序数的增大而减小,所以只有选项C是正确的,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,也高考中的常见题型。试题贴近高考,侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列比较关系与排列顺序不正确的是A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 | B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI | C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF | D.半径:Al3+<Mg2+<Na+<F- |
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有A、B、C、D四种同周期元素,元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性,且B比A的碱性强,C、D的最高价氧化物的水化物是酸,且C比D的酸性强, E是这五种元素中原子半径最大的,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.E、C、D、B、A B.B、A、D、C、E C.E、B、A、D、C D.A、B、C、D、E |
下图是元素周期表的一部分,请回答:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
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| 2
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| ②
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| ③
| ④
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| 3
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| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| ⑴元素⑦的原子结构示意图为______________;元素⑩的名称为______________。 ⑵在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号,下同),最不活泼的元素是______________;原子半径最小的元素是______________。 ⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______________(填化学式,下同);具有两性的是______________。 ⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________,用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。 |
随核电荷数的增大,卤素单质性质的递变规律正确的是A.密度逐渐减小,颜色逐渐加深 | B.氧化性逐渐加强 | C.还原性逐渐减弱 | D.与氢化合条件逐渐困难 |
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砹(At)是卤素中核电荷数最大的元素,下列有关砹或砹的化合物性质推测,错误的是A.砹为有色固体 | B.HAt很稳定 | C.AgAt不溶于水 | D.砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 |
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