下列比较关系与排列顺序不正确的是A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：SiH4＞NH3＞H
题型：不详难度：来源：
下列比较关系与排列顺序不正确的是| A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | | C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF | | D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－ |
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答案
| B |
解析
试题分析：同周期自左向右，非金属性逐渐增强。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A正确；HF分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，B不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，但相应阴离子的还原性越弱，选项C正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，选项D正确，答案选B。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。另外还要注意氢键对物质性质的影响。 |
举一反三
有A、B、C、D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．E、C、D、B、A B．B、A、D、C、E
C．E、B、A、D、C D．A、B、C、D、E |
下图是元素周期表的一部分，请回答：
族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| ①
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| 2
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| ②
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| ③
| ④
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| 3
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| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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⑴元素⑦的原子结构示意图为______________；元素⑩的名称为______________。
⑵在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是___________(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是______________；原子半径最小的元素是______________。
⑶这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______________(填化学式，下同)；具有两性的是______________。
⑷写出元素④和⑤形成化合物的电子式______________，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成过程________________________________________________________。 |
随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是| A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深 | B．氧化性逐渐加强 | | C．还原性逐渐减弱 | D．与氢化合条件逐渐困难 |
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砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列有关砹或砹的化合物性质推测，错误的是| A．砹为有色固体 | B．HAt很稳定 | | C．AgAt不溶于水 | D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高 |
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填表：
发展阶段
| 原子结构模型
| 重要科学家
| 1
| 近代原子论
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| 2
|
| 汤姆生
| 3
| 原子行星模型
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