下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ⑥⑦ 3①③⑤ ⑧⑩4②④
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 2
|
|
|
| ⑥
| ⑦
|
|
|
| 3
| ①
| ③
| ⑤
|
|
|
| ⑧
| ⑩
| 4
| ②
| ④
|
|
|
|
| ⑨
|
| 请用化学用语回答下列问题 (1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是 (填元素符号); (2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是 (填物质化学式); (3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有 ; (4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。 (5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式: 。 (6)写出工业冶炼⑤的化学方程式: (7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步: ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 |
答案
(1)Ca (2)HClO4、 Al(OH)3 (3)离子键、(极性)共价键 (4) (5)C4H8 (6)2Al2O34Al +3O2↑ 冰晶石 (7)Br2+ SO2 +2H2O=4H+ + SO42- + 2Br- |
解析
试题分析:①~⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)电子层数最多的元素,其原子半径最大;(2)元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强,则该元素的非金属性最强;(3)M物质为NH4NO3,离子化合物,含有离子键和共价键;(4)元素③与⑧形成化合物氯化镁,离子化合物,故用箭头表示电子的转移;(5)元素⑥的氢化物为CxHy,电子为12x+y=32,x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式;(6)Al是活泼金属,工业冶炼需用电解法。 点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。 |
举一反三
下列关于碳族元素的说法中,错误的是 ( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显 | B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱 | C.碳族元素原子的最外层都有4个电子 | D.主要化合价有+2价和+4价,大多数+2价化合物稳定 |
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| +2
| -2
| 下列说法正确的是 A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B.L、R的单质与盐酸反应速率为R>L C.Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ D.M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 |
决定原子种类的因素是A.电子数 | B.质子数 | C.质子数和中子数 | D.质子数和电子数 |
|
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径 A>B>D>C | B.原子序数 d>c>b>a | C.离子半径C>D>B>A | D.单质的还原性 A>B>D>C |
|
下列比较关系与排列顺序不正确的是A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 | B.熔沸点:HF<HCl<HBr<HI | C.还原性:SiH4>NH3>H2O>HF | D.半径:Al3+<Mg2+<Na+<F- |
|
最新试题
热门考点