由氧元素的两种同位素16O和18O所形成的两种气体单质18Om和16On，在同温同压同体积时，中子数之比 为5:6。求： ⑴m:n值为多少？ ⑵18Om对16O
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压同体积时，气体的物质的量是相等的，则根据中子数之比可知（18－8）×m:（16－8）×n＝5:6
解得m:n＝2:3
（2）18Om对16On的质量比是
点评：本题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重基础和能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于提高学生的应试能力和学习兴趣。
举一反三
| A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
| B．非金属活泼性：Y＜X＜Z |
| C．原子半径：X＞Y＞Z |
| D．原子序数：Z＞Y＞X |
A. C＞B＞A B. C＞A＞B C.A＞B＞C D. B＞A＞C
| A．X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| C．Z的非金属性比Y的强 |
| D．X与Y形成的化合物都易溶于水 |
| A．中子数 | B．质量数 | C．电子数 | D．核电荷数 |
| A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 |
B．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．亚硫酸的酸性比硫酸强 |
| D．金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大 |
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