下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaCl C．晶体硅>金刚石>碳化

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下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶体硅>金刚石>碳化硅	D．Cl₂>Br₂> I₂

答案

解析

试题分析：A中都是金属晶体，金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，A正确；B中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，B不正确，应该是MgO >NaCl>KCl；C中都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C不正确；D中都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以D不正确，应该是I₂>Br₂>Cl₂，答案A。
点评：该题是中等难度有的试题，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能量的培养。该题的关键是准确出物质的晶体类型，然后依据相应晶体类型的判断要求即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

举一反三

下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )

A．K、Na、Al	B．O、Cl、H
C．Si、P、H	D．O、S、Cl

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下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )

A．BeCl₂

B．NCl₃

C．H₂S

D．PCl₅

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）

A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

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氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的核外电子的轨道表示式为。
（2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N₂中
的键比键稳定（填“

”“

”）。
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

化学键	N－N	N＝N	N≡N	N－H	H－H
键能/kJ•mol^-1	159	418	946	391	436

___　　　　　　_____________________________。

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下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）

A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

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