元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化D.元素化合价呈周期性变化
题型:不详难度:来源:
元素周期律的实质是A.相对原子质量逐渐增大 | B.核电荷数逐渐增大 | C.核外电子排布呈周期性变化 | D.元素化合价呈周期性变化 |
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答案
C |
解析
试题分析:元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C。 点评:该题是识记性知识的检验,侧重对基础知识的巩固,难度不大,记住并能灵活运用即可。有利于巩固基础,提高学生应试能力。 |
举一反三
下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是 |
下列叙述中,错误的是A.原子半径:Na>Si>Cl | B.还原性:Na>Mg>Al | C.稳定性:SiH4 >H2S >HCl | D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
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下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题 (1)②元素在周期表中的位置是第二周期 族 (2)写出①的最高价氧化物的电子式 (3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式) (4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应 |
现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 |
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