下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最
题型:不详难度:来源:
下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS |
答案
D |
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①可以说明。含氧酸的氧化性不能说明,②错误。非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,因此选项③可以说明。非金属性强弱与最外层电子数并无直接关系,④不正确。非金属性越强,再和变价金属反应时,金属表现最高价,则选项⑤可以说吗,答案选D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题紧扣教材,注重基础,同时兼顾对学生能力的考查。该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题 (1)②元素在周期表中的位置是第二周期 族 (2)写出①的最高价氧化物的电子式 (3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式) (4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应 |
现代科技将20984Po涂于飞机表面,可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射,从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 |
下列排列顺序不正确的是A.原子半径:钠>磷>氟>氢 | B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 | C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢 | D.还原性:S2- >Cl- > F- |
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列说法正确的是
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 | B.原子半径Q>R>T | C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 | D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
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