短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素的单质氧化性:Z> Y > X | B.最高正化合价:Z > Y | C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
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答案
D |
解析
试题分析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X是氧元素。X、Y位于同一主族,,所以Y是S元素。Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z是P元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱。则选项A不正确,元素的单质氧化性X>Y>Z。B不正确,最高价是Y>Z。C不正确,原子半径是Z>Y>X。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则选项D正确,答案选D。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
砷为第四周期第ⅤA族元素,根据砷在元素周期表中的位置推断,下列叙述错误的是A.砷在通常情况下是固体 | B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 | C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱 | D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 |
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下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料 | B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 | C.由粗硅制备的反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 可知非金属性:C > Si | D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
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下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 | B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定 | C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 | D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| N
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.071
| 0.099
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| -1
| -1
| A.X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4 C.气态氢化物的稳定性:HM<H2Z D.M、N形成的简单离子的还原性:N->M- |
短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.C、D、E、A、B B.E、C、D、A、B C.B、A、D、C、E D.B、A、E、D、C |
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