下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列       (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h   ②b、g、k

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列       (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h   ②b、g、k

题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列       (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:①原子核对核外电子的吸引力,②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1):
 

X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
 
9550
11600
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量:                                                 
②表中的X可能为以上13种元素中的   (用字母序号填写)元素,这种元素和j形成的化合物中若存在共价键,则该化合物的电子式是     ,这种物质属于     (填“离子”或“共价”)化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13种元素中,     (用字母序号填写)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
答案
(1)①④(2分,对一个得1分,错一个扣1分,扣完为止)
(2)①Li原子失去一个电子后,Li已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难(2分)
②a(1分);(2分);离子(1分)
③ⅢA(或第三主族)(1分)
④m(1分)
解析

试题分析:a-m元素分别为Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。(1)电的良导体主要为金属、石墨、人体、大地以及酸、碱、盐的水溶液等。(2)元素X失去第一个电子所需能量远远小于失去第二个电子所需的能量,故X元素位于第一主族,为Na;与j形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有共价键;m为稀有气体元素,已达稳定结构,故很难失去电子。
点评:元素周期规律是高考必考知识点,考生在备考中应牢牢把握各规律的递变,并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
举一反三
某元素的+2价阳离子核外共有18个电子,则关于此元素的叙述正确的是(  )
A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水
C.离子半径比氯离子半径大D.碳酸盐难溶于水

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下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )
A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2
D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

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下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
         族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

 
 
 

 

bl
 




 
 
 





 
 
 
 

 
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。
(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                                             。
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原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77B.286C.191D.114

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下列各组粒子中属于同位素的是
A.16O和18OB.H2O和D2OC.H2和D2D.24Mg和24Na

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