某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气

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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

A．R一定是第VIIA族元素	B．R的最高价氧化物为RO₃
C．R的气态氢化物能燃烧	D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

答案

解析

试题分析：根据最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，可以知道该主族元素R一定是第VIIA族元素，所以答案为A；R的最高价氧化物为R₂O₇，R的气态氢化物不能燃烧；R的气态氢化物易溶于水显酸性。
点评：本题考查了元素周期表，属于高考常考的考点，该题就要知道最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，既可以选择出正确的答案。

举一反三

右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共价键,则形成的共用电子对偏移程度最小的是：

A．BC

B．BD

C．AD

D．AB

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有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a
的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离
子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是

A．a＞b＞c＞d

B．c＞d＞a>b

C．c＞a＞d＞b

D．b＞a＞d＞c

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阴离子

含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：

元素代号	L	M	J	Q	R	T
原子半径／nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
最高正化合价	+1	+2	+3	+6	+2	不常见
负化合价	无	无	无	-2	无	-2

A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T

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A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是      ，A的氢化物的电子式是      ，E原子的化学符号   ；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧          。

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