有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的
题型:不详难度:来源:
有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构;a 的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离 子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是 A.a>b>c>d | B.c>d>a>b | C.c>a>d>b | D.b>a>d>c |
|
答案
B |
解析
试题分析:a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构,说明c、d的阴离子的半径大于a、b的阳离子的半径,a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数,所以a离子的半径大于b离子的半径,c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数,所以c离子的半径大于d的半径,所以离子半径的关系是c>d>a>b。答案为B。 点评:本题考查离子半径的比较,属于对基础知识的考查,要注意相同电子层数,阴离子的半径大于阳离子的半径,原子序数越小半径离子的半径越大。 |
举一反三
阴离子含中子N个,X的质量数为A,则a gX的氢化物中含质子的物质的量是: |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:下列叙述正确的是:
元素代号
| L
| M
| J
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.186
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.089
| 0.074
| 最高正化合价
| +1
| +2
| +3
| +6
| +2
| 不常见
| 负化合价
| 无
| 无
| 无
| -2
| 无
| -2
| A. T、Q的氢化物在通常情况下均为无色气体 B. L、M、J的单质与水反应的速率:J>M>L C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性 D. L、Q、T形成的简单离子的半径:Q>L>T |
A、B、C、D、E原子序数依次增大, A、B、E的位置如图所示,A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数,E原子核内质子数等于中子数; 1molC的单质跟足量盐酸反应,可置换出标准状况下22.4L的H2,这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子;在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答:
(1)用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________; (2)D离子的电子式是 ,A的氢化物的电子式是 ,E原子的化学符号 ; (3)与E同族元素形成的气态氢化物中,沸点最高的是 ,(填氢化物化学式),原因是 ; (4)B、E可能形成EB6型化合物,试从化合价角度说明该化合物能否燃烧 。 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________, 已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:___________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。 |
下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 三
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| (1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。 (2) ⑧的原子结构示意图为______________________。 (3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。 (4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。 (5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。 |
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