下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二 ①②③ 三④⑤⑥ ⑦⑧⑨(1) ④的原子半径比⑤
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,针对表中①一⑨元素,填写下列空白。
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 二
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
| 三
| ④
| ⑤
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
| ⑨
| (1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。 (2) ⑧的原子结构示意图为______________________。 (3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。 (4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。 (5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。 |
答案
(1) 大 (2) (3)增强。 (4) H2S。 (5) NaOH |
解析
试题分析:表中①一⑨元素分别为C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar。同周期元素,从左往右,原子半径逐渐变小,元素金属性逐渐减小,非金属性逐渐增大。④和⑥的氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3 点评:元素周期表及其规律是高考必考知识点,考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。 |
举一反三
已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) |
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 |
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
| C原子核外所有p轨道全满或半满
| D元素的主族序数与周期数的差为4
| E是前四周期中电负性最小的元素
| F在周期表的第七列
| ⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 ⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。 ⑶F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。 ⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。 ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。 |
下列各组性质比较中,正确的是 ①失电子能力: K>Na>Li ②碱性: CsOH > KOH > NaOH ③氧化性:F>Si>O ④稳定性:PH3 <H2S<HCl |
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