A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D元素的原子结构示意图____________。 (3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。 |
答案
(1)三 IA (2)(3)共价键 (4)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
解析
试题分析:A是相对原子质量最小的元素,所以A是氢元素。B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构,氖是10号元素,则B是Na,C是F。D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物,所以D是Cl。E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸,则E是氮元素。 点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
| C原子核外所有p轨道全满或半满
| D元素的主族序数与周期数的差为4
| E是前四周期中电负性最小的元素
| F在周期表的第七列
| ⑴A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。 ⑵某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,违背了 原理。 ⑶F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。 ⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ,检验E元素的方法是 。 ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,金属的相对原子质量为M,则该晶体的密度为______g·cm-3(用字母表示)。 |
下列各组性质比较中,正确的是 ①失电子能力: K>Na>Li ②碱性: CsOH > KOH > NaOH ③氧化性:F>Si>O ④稳定性:PH3 <H2S<HCl |
下列叙述中,一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 | B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 | C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 | D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 |
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He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是( )A.质子数为2 | B.电子数为3 | C.中子数为2 | D.质量数为2 |
|
已知下列元素的原子半径:
元素
| N
| S
| O
| Si
| 原子半径/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10m |
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