下列各组性质比较中,正确的是①失电子能力: K>Na>Li ②碱性: CsOH > KOH > NaOH ③氧化性:F>
题型:不详难度:来源:
下列各组性质比较中,正确的是 ①失电子能力: K>Na>Li ②碱性: CsOH > KOH > NaOH ③氧化性:F>Si>O ④稳定性:PH3 <H2S<HCl |
答案
C |
解析
试题分析:金属性越强,越易失去电子,最高价氧化物的水化物的碱性越强。据此可知①②正确;③不正确,氧化性应该是F >O>Si;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,④正确,答案选C。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
下列叙述中,一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 | B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 | C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 | D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极 |
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He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中,正确的是( )A.质子数为2 | B.电子数为3 | C.中子数为2 | D.质量数为2 |
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已知下列元素的原子半径:
元素
| N
| S
| O
| Si
| 原子半径/10-10m
| 0.75
| 1.02
| 0.74
| 1.17
| 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10 m C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10m |
下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素,______种核素,H、H、H互称为__________________。 |
下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是___________。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________。 (3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。 |
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