短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：乙丙丁 甲  戊（1）甲在元素周期表中的位置是 

题型：不详难度：来源：

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半径：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为                ，其中化学键的类型是        （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是       。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为         ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为     。

答案

（1）第三周期第ⅣA族       （2）>       （3）   极性
（4）<      A B
（5）   

解析

试题分析：丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分别为Si、C、N、Cl，（1）甲为Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根据同一周期，原子半径从左往右缩小，可知甲>丁；（3）乙与戊组成化合物为CCl₄，其电子式为；化学键的类型为极性共价键；（4）甲为Si，丙为N，所以非金属性是甲<丙，能说明该结论是因为一、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定；二、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸，所以答案为 A B。（5）丙的单质为氮气，其电子式为；乙与丁的原子构成的三原子分子为二氧化碳，其电子式为。
点评：本题考查了元素周期表，元素性质，是高考的考查重点，该题关键是根据丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，推断出丁为O，从而推断出其他，该题难度不大。