价电子排布式为2s22p5的原子,下列有关它的描述正确的是( )A.原子序数为7B.第一电离能最大C.原子半径最大D.电负性最大
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价电子排布式为2s22p5的原子,下列有关它的描述正确的是( )A.原子序数为7 | B.第一电离能最大 | C.原子半径最大 | D.电负性最大 |
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答案
D |
解析
试题分析:外围电子排布式为2s22p5的元素,是F元素. A、F元素的原子序数为9,故A错误; B、同周期自左而右第一电离能增大,F元素的第一电离能不是最小的元素,第一电离最小的元素处于周期表的左下角,故B错误; C、原子半径最小的是H原子,故C错误; D、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,电负性最大的元素处于周期表的右上角,故F元素是电负性最强的元素,故D正确。 故选D。 点评:考查核外电子排布规律、同周期同主族元素性质的递变规律等,难度不大,注意基础知识的掌握。 |
举一反三
下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A.HClO4 | B.H2SO3 | C.HClO3 | D.HNO2 |
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下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )A.CO和N2 | B.N2H4和 C2H4 | C.CO2和N2O | D.O3和SO2 |
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下表为元素周期表的一部分,请回答:
(1)写出⑩的基态原子的电子排布式: 。 (2)第一电离能:⑤ ⑨(填“ > ”、“ < ”或“ = ”) (3)①~⑩元素中,电负性最大的是 (填元素符号,下同),第一电离能最大的是 。 (4)③、⑥分别形成的气态氢化物,稳定性较强的是 (填化学式,下同),沸点较高的是 ,原因: 。 (5)①与②形成的化合物,其VSEPR模型为 ;中心原子的杂化方式为 杂化;该分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是A.XH4的沸点比YH3高 | B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 | C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |
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