科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说
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科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、因中子不带电,则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电,故A正确; B、因中子的质量数为1,则“四中子”的质量数为1×4=4,故B正确; C、同位素的分析对象是原子,O4是单质,故C错误; D、由四个氧原子构成的分子,其分子式为O4,与O2互为同素异形体故D正确, 故选C。 点评:本题属于信息习题,考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念,难度不大,注重信息和所学知识的结合来解答。 |
举一反三
下列叙述错误的是 ( )A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 | B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 | C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 | D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高 |
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已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:A>B>C>D | B.原子序数:d>c>b>a | C.单质的还原性:A>B>D>C | D.离子半径:C>D>B>A |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (A)a (B)b (C)c (D)d (2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 , 表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是 ,酸性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是 。 (3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。 (4)G、H两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号) (a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的不正确叙述是( ) A.14C与12C60中碳原子化学性质相同 B.14C与14N的质量数相同 C.14C是12C60的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素 |
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