与Na+具有相同电子数和质子数的微粒是( )A.NH4+ B.F-C.NH3D.OH-
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
试题分析:根据钠的原子序数为11,则Na+具有11个质子数,因原子变为阳离子要失去电子,则电子数为10,然后判断选项来分析解答。 A、NH4+中具有11个质子数和10个电子,则与Na+具有相同质子数和电子数,故A正确; B、F-中有9个质子和10个电子,则不与Na+具有相同质子数和电子数,故B错误; C、NH3中有10个质子和10个电子,而Na+具有11个质子数和10个电子,故C错误; D、OH-中具有9个质子和10个电子,则不与Na+具有相同质子数和电子数,故D错误; 故选A。 点评:题考查微粒中的质子数和电子数,学生应注意中性微粒质子数等于电子数,离子中质子数=电子数±电荷数。 |
举一反三
下列说法正确的是( )。 ①质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定,元素原子的化学性质由最外层电子数决定 ④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害 ⑤核素都是由质子和中子构成 |
某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4,则该元素的氢化物化学式为( ) |
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 | D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 | B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a | C.c的非金属性比d强 | D.c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强 |
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元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-- | C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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