恒温下，将3 mol N2与6 mol H2的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)，5min

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恒温下，将3 mol N₂与6 mol H₂的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)

2NH₃(g)，5min后达到平衡，平衡时生成NH₃的物质的量为2.4mol （1）以NH₃的浓度变化来表示的化学反应速率为_______
（2）N₂的转化率为_______
（3）平衡混合气体中NH₃的体积分数为_______
（4）反应前后容器内气体压强之比为 ________

答案

（1）    0.24 mol /L
（2）    40%
（3）    36.4%
（4）   15:11

举一反三

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂

2(t-BuNO) 。
（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c0）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =_________ 。
（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率___________（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
（3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol^-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是_____________。

（4）该反应的

____    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在  ________   （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是  _______   。
A．pH计B．元素分析仪 C．分光光度计  D．原子吸收光谱仪
（6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)₂浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL 某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL) 与产生的沉淀的物质的量(mol) 的关系如图所示（C>0 ）。试回答下列问题：

（1 ）写出反应过程中的离子反应方程式：OC段，DE段，EF段__________________。
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为 mol·L^－1（3）B的值为_________mol，C的值为 ____mL。

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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g）

a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则:
（1）化学计量数a的值为 ____________ 。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式_____________（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是_____________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝___________ ，Y的平衡浓度为_____________ 。（均用含Q、Q1的代数式表示）
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1  kJ的是____________ （稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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在一定温度下，反应1/2H₂(g)＋1/2X₂(g)

HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于[     ]
A．5%
B．17%
C．25%
D．33%

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在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 [ ]
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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