下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.c的非金属性比d强D
题型:不详难度:来源:
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 | B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a | C.c的非金属性比d强 | D.c、e、f的最高价含氧酸酸性依次增强 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、d和e属于同一主族,由上到下,元素非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定性逐渐减弱,即H2O>H2S,故A错; B、a、b、e属于同一周期,从左到右核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小,因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a>b>e,故B错; C、此题表达不明确,是金属性最强,还是非金属性最强,故C错; D、同一周期中,从左到右核电荷数依次增多,原子得电子能力逐渐增强,同一主族,由上到下,原子得电子能力逐渐减弱,因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强,故D对; 故选D。 点评:本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用,设点全面,突出主干知识和核心内容,具有很好的区分度,不偏不怪,侧重基础。 |
举一反三
元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2--具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A.同周期元素中X的金属性最强 | B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-- | C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 | D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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下表是元素周期表的一部分,请回答以下问题:
主 族 周期
| IA
| IIA
| IIIA
| IVA
| VA
| VIA
| VIIA
| 0
| 二
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| ①
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| ②
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| 三
| ③
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| ④
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| 四
| ⑧
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| ⑨
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| (1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是 (元素符号),原子最外层达到稳定结构的元素是(元素符号); (2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式); (3)写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ; (4)③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ (填元素符号), ①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ (均填化学式); (5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式 ; (6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。 |
A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。 (1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式 ) (2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。 (3)画出B的原子结构示意图 ; (4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ; (5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。 |
X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素,已知X的离子为一个质子,Y原子最外层电子数比内层电子数多4个,Y与R同主族,Z的最外层电子数等于其周期序数,W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是 ( )A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 | B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 | C.WY2能与强碱反应,但不能与任何酸反应 | D.热稳定性:X2R >X2Y |
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