A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E属于短周期元素,且原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。 (1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式 ) (2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。 (3)画出B的原子结构示意图 ; (4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ; (5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。 |
答案
(10分) (1)O Si, Na2O2 (2)3, ⅥA。 各 1分 (3) ; 1分 (4) 2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑;---2分 (5) 2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe 或4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn 2分。 |
解析
试题分析:由高纯度的D单质可制造芯片,得知D为Si元素。C、D的单质都能与强碱溶液反应,得知C为Al元素。A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同,得知A为O元素,B为Na元素。A 与E同主族,得知E为S元素。 (1)A为O元素,D为Si元素。乙为Na2O2。 (2)E为S元素,在周期表中的位置是第三周期,第ⅥA族。 (3)B为Na元素,原子结构示意图为。 (4)C为Al元素,与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (5)C为Al元素,其单质可以用来焊接铁轨和制取金属单质,方程式为2Al + Fe2O3Al2O3+2Fe,4Al + 3MnO22Al2O3+3Mn。 点评:本题考查元素位置结构性质关系及应用,题目难度中等,本题侧重于电子式的书写,学习中注意把握书写要点。 |
举一反三
X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素,已知X的离子为一个质子,Y原子最外层电子数比内层电子数多4个,Y与R同主族,Z的最外层电子数等于其周期序数,W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是 ( )A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次递增 | B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 | C.WY2能与强碱反应,但不能与任何酸反应 | D.热稳定性:X2R >X2Y |
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甲图和乙图分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关说法正确的是( )
A.甲图中的小黑点疏密表述电子在核外空间出现机会的大小 | B.甲图中的每个小黑点表示1个电子 | C.乙图表示1s电子只能在球体内出现 | D.乙图表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴 |
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基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( ) |
按核外电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于 s 区的是( ) |
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