下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是 ( )A.Ne、Ar B.Al3+、S2-C.F- 、Na+D.Ne、Cl-
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下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是 ( )A.Ne、Ar | B.Al3+、S2- | C.F- 、Na+ | D.Ne、Cl- |
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答案
C |
解析
试题分析:各个电子层电子数都达到2n2个,但最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个. 当n=1时,电子层只有一个,第一电子层也是其最外电子层,最多排2个电子; 当n=2时,最外层是第二电子层,最多排8个电子,各电子层能达到2n2个电子,所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可. 当n=3时,最外层是第三电子层,最多排8个电子,不是各电子层能达到2n2个电子,所以舍去. 所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子. A、Ar不符合条件,故错误. B、S2-不符合条件,故错误. C、F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个,故正确. D、Cl-不符合条件,故错误. 故选C。 点评:本题考查了原子核外电子的排布,难度不大,注意每个电子层上最多排2n2个,但还要符合最外层电子数不大于8个,次外层不大于18个,倒数第三层不大于32个的规则。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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下列叙述错误的是 ( )A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 | B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 | C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 | D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高 |
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已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:A>B>C>D | B.原子序数:d>c>b>a | C.单质的还原性:A>B>D>C | D.离子半径:C>D>B>A |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (A)a (B)b (C)c (D)d (2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 , 表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是 ,酸性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是 。 (3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。 (4)G、H两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号) (a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
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