X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 (
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( ) A.原子半径: W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.气态氢化物的稳定性:Z>W D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
答案
D |
解析
试题分析:Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,核外各层电子数为2、6,应为O元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素, A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误; B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故B错误; C、气态氢化物的稳定性:Z<W,故C错误; D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正确. 故选D。 点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律。 |
举一反三
科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )A.“四中子”不显电性 | B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 | C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 | D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体 |
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下列叙述错误的是 ( )A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 | B.Na、Mg、Al原子半径依次减小 | C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 | D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高 |
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已知短周期元素(1~18号元素)的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )A.原子半径:A>B>C>D | B.原子序数:d>c>b>a | C.单质的还原性:A>B>D>C | D.离子半径:C>D>B>A |
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(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 (A)a (B)b (C)c (D)d (2)G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 , 表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是 ,酸性最强的是 (用化合物的化学式表示,下同),属于两性氢氧化物的是 。 (3)C、D、E、F四种元素中,气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。 (4)G、H两元素相比较,金属性较强的是 (填名称),可以验证该结论的实验是 。(填编号) (a)看那种原子失去的电子越多,金属性越强。 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的不正确叙述是( ) A.14C与12C60中碳原子化学性质相同 B.14C与14N的质量数相同 C.14C是12C60的同素异形体 D.14C与12C、13C互为同位素 |
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