某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）表：几种弱酸的电离

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某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）表：几种弱酸的电离

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某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol•L-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：几种弱酸的电离平衡常数
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酸电离常数
CH3COOHKa=1.8×10-5
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
H3PO4Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13
相同温度下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，根据表格知，酸性强弱顺序是：H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2PO4-＞HClO＞HCO3-＞HPO42-，所以磷酸根离子水解程度增大，则磷酸钠溶液的pH最大，
故选D．
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3•H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（　　）
A．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最少
B．四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④
C．将①、④两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：①＞④
D．向等体积的四种溶液中分别加入1000 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
25℃时，0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液
（1）该溶液中所有的离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是：______．
（2）下列措施能使溶液中H+物质的量增大而pH升高的是：______．
A．加入少量的蒸馏水
B．加入少量0.1mol/L的盐酸溶液
C．加入少量醋酸钠固体
D．加入少量氯化钠溶液
（3）向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，则需要NaOH溶液的体积______1L（填“＞”、“＜”或“=”）
常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（　　）
A．前者大于后者B．前者等于后者
C．前者小于后者D．无法确定