常温时，下列叙述正确的是（ ）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH
题型：东城区二模难度：来源：
常温时，下列叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | | C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-） | | D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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答案
A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；
B．盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以两种溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D．等体积等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物质的量大于硫酸中氢离子的物质的量，所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）| A．前者大于后者 | B．前者等于后者 | | C．前者小于后者 | D．无法确定 |
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下列说法正确的是（ ）| A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大 | | B．纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14 | | C．某水溶液中只要c（H+）=c（OH-），则一定是中性的 | | D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
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用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）| A．c（H+）/c（CH3COOH） | B．c（CH3COOH）/c（H+） | | C．c（H+）和c（OH-）的乘积 | D．H+的物质的量 |
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在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）| A．V1=10V2 | B．V1＞10V2 | C．V1＜10V2 | D．V2＞10V1 |
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常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+） |
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