下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）A．前者大于后者B．前者等于后者C．前者小于后者D．无法确定
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下列有关PH=11的氨水和PH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是（ ）| A．前者大于后者 | B．前者等于后者 | | C．前者小于后者 | D．无法确定 |
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答案
| 水的电离方程式为：H20=H++OH-，加入酸或碱后，增大氢离子或氢氧根离子浓度导致水的电离平衡向逆反应方向移动，即抑制水的电离；加入含有弱根离子的盐后，弱根离子和氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，从而能促进水的电离，所以加入氨水能抑制水的电离，加入碳酸钠能促进水的电离，故选C． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．温度升高水的电离程度增大，pH值增大 | | B．纯水中c（H+）与c（OH-）的乘积一定等于1×10-14 | | C．某水溶液中只要c（H+）=c（OH-），则一定是中性的 | | D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
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用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）| A．c（H+）/c（CH3COOH） | B．c（CH3COOH）/c（H+） | | C．c（H+）和c（OH-）的乘积 | D．H+的物质的量 |
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在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是（ ）| A．V1=10V2 | B．V1＞10V2 | C．V1＜10V2 | D．V2＞10V1 |
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常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中：
（1）溶液①的pH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．水解反应是吸热反应，升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+） |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）| A．溶液中导电粒子的数目减少 | B．溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOH)•c(OH-) |
不变 | | C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | | D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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