下列说法正确的是( )A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)=c(
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下列说法正确的是( )A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大 | B.纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 | C.某水溶液中只要c(H+)=c(OH-),则一定是中性的 | D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小 |
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答案
A.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的pH减小,故A错误; B.纯水中,KW=c(H+).c(OH-),但水的离子积常数与温度有关,温度越高,水的离子积常数越大,故B错误; C.溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小,如果c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,如果c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,如果c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,故C正确; D.溶液的pH取决于溶液中氢离子浓度,与酸的电离程度无关,故D错误; 故选C. |
举一反三
用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(H+)/c(CH3COOH) | B.c(CH3COOH)/c(H+) | C.c(H+)和c(OH-)的乘积 | D.H+的物质的量 |
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在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是( )A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
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常温下,两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O ②0.1mol/L NH4Cl中: (1)溶液①的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是______(用离子方程式表示). (2)溶液②呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”).水解反应是吸热反应,升温可以______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解. (3)两种溶液中c(NH4+) 的大小为______(填字母). a.两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1mol/L b.两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1mol/L c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+) |
室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少 | B.溶液中c(CH3COO-) | c(CH3COOH)•c(OH-) | 不变 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 |
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化学中常借助图象来表示某种变化过程,下列关于4个图象的说法正确的是( )
A.图①可表示t℃时,冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化 | B.图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时,溶液pH的变化 | C.图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时,产生沉淀的物质的量的变化 | D.图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 |
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