目前世界上60%的镁是从海水中提取的,某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答I.上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是____
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目前世界上60%的镁是从海水中提取的,某校学生设计从海水中提取镁的实验流程如下图。请思考并回答 |
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I.上述实验过程中涉及的①、②、③反应属于氧化还原反应的是_____________(填序号)。 II.从海水中提取镁的过程中,为实现对镁离子的富集,有三种预设方案: A.直接往海水中加沉淀剂; B.加热蒸发海水后,加入沉淀剂; C.利用晒盐后的苦卤水,加入沉淀剂。 通过分析比较,你认为方案________正确(填序号),其理由是_________________________。 III.从海水中提取镁的过程中,另一重要的环节是实现对Mg2+的分离。 (1)为了使镁离子完全沉淀下来,若加入足量的试剂甲为澄清的石灰水,其反应的离子方程式为 _________________________。 (2)加入试剂甲后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______________(填实验操作名称)。 |
答案
I、③ II、C;该方法因Mg2+浓度大,节约能源,成本较低 III、(1)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;(2)过滤 |
举一反三
从海水中提取镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2;之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中,正确的是 |
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A.整个过程中没有涉及置换反应 B.往海水里加碱是指直接加入NaOH C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁 D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 |
南通濒江临海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、_________、_________可制得精盐。 (2)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下 |
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①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______________。 ②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去_________;加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 (3)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_________。 |
(1)某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,写出该有机物含有官能名称_______,______, ______,该有机物可能发生的化学反应是___________(填序号) ①水解 ②酯化 ③加成 ④ 氧化。 从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。 (2)海水淡化的方法主要有____________(填一种)。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的离子方程式为 ________________________。 |
由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 |
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A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① |
下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 |
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A.蒸馏法 B.电解法 C.电渗析法 D.离子交换法 |
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