从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是A.最高正化合价数值逐渐增大B.原子半径逐渐减小C.电子层数逐渐增多D.从硅到氯,最低负化合价从-4到
题型:不详难度:来源:
从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是A.最高正化合价数值逐渐增大 | B.原子半径逐渐减小 | C.电子层数逐渐增多 | D.从硅到氯,最低负化合价从-4到-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐较弱,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐较弱,所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 |
在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A.催化剂 | B.人畜安全的高效农药 | C.半导体材料 | D.氟利昂的代用品 |
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是 |
(1)元素A的名称是 , 位于第 周期,第 族,原子结构示意图为 。 (2)在我们常用的周期表中,氢元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式: ,氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH,试分析其中氢元素的化合价为 ,这样看来若把氢元素放在 族也有一定道理。 (3)元素B与元素C形成的化合物中,化学键类型为 。 (4)A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。 |
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