最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是A.第ⅦA族B.第ⅥA族C.第ⅤA族D.第ⅢA族
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:最高正化合价是它的负化合价的3倍的元素位于第ⅥA族,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确主族元素最高价和最低价的关系,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若这三种元素的原子序数之和为33,则Z元素是 |
(1)元素A的名称是 , 位于第 周期,第 族,原子结构示意图为 。 (2)在我们常用的周期表中,氢元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。请写出H2O的电子式: ,氢还能与许多金属形成金属氢化物比如NaH,试分析其中氢元素的化合价为 ,这样看来若把氢元素放在 族也有一定道理。 (3)元素B与元素C形成的化合物中,化学键类型为 。 (4)A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号回答)。 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X、Z同主族,Y、Q同主族,X是周期表中所有元素原子半径最小的,Y是所有元素中非金属性最强的元素,W 元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法不正确的是 ( )A.离子半径:Q<Y<Z<W | B.Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂 | C.Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型不同 | D.Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q |
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下列比较正确的是( )A.离子半径:Al3+>O2- | B.与水反应的激烈程度:Al>Mg | C.热稳定性:HF>NH3 | D.单质的氧化性:S>O2 |
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同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是 ( )A.原子半径:X>Y>Z | B.单质的非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z | D.原子序数:X>Y>Z |
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