X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是XY ZWA.原子半径:W>Z>
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.四种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高 D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质 |
答案
D |
解析
试题分析:Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,核外各层电子数为2、6,应为O元素,根据四种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素, A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误; B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故B错误; C、四种元素的单质中,常温下Z的单质是固体,其余均是气体,Z单质硫的熔、沸点最高,故C错误; D、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故D正确. 故选D。 点评:本题考查位置结构性质的相互关系应用,题目难度中等,正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意把握元素周期律的递变规律。 |
举一反三
A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。 (1)E在周期表中的位置为__________________________;D的最高价氧化物的水化物的电子式___________________________。 (2)B、C的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示,由大到小)_________>__________。 (3)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z的名称为____________________,Z的化学键类型为____________________。 (4)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。 (5)一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质,恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集0.35 mol 气体,则固体物质的组成为(写清成分和物质的量)____________________。 |
最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄,得出月球至少比地球早700万年形成,它们是根据182 72Hf(铪—182)和182 74W(钨—182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A.互为同位素 | B.都属于镧系元素 | C.中子数相等 | D.原子质量几乎相同 |
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某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的一半,则该元素的原子是 |
从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是A.原子核外电子层数不变 | B.原子半径逐渐增大 | C.最高正价数值逐渐增大 | D.从硅到氯负价从-4 -1 |
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下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A.石墨和C60 | B.水和重水 | C.正丁烷和异丁烷 | D.12C 和13C |
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