第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法 (  )①常温下能稳定存在的R的

第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法 (  )①常温下能稳定存在的R的

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第三周期元素R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的正整数倍,则关于R的正确说法 (  )
①常温下能稳定存在的R的氧化物都是酸酐;   ②R的气态氢化物都能受热分解。
③R元素都能以游离态存在于自然界中   ④R的最高价氧化物对应水化物都是强酸;
⑤R的氢化物在空气中都能燃烧生成+4价R的氧化物
⑥R的单质固态时属于同一类型的晶体;
⑦R的含氧酸根都不能稳定存在于c(H)/c(OH)的溶液中;
A.①③⑥B.①②④C.①②⑤⑦D.③⑤⑥⑦

答案
C
解析

试题分析:第三周期次外层和最内层电子数之差是8-2=6,又因为它的最外层达到饱和时所需电子数等于最内层电子数的正整数倍,这说明R应该是S或Si。SO2或三氧化硫或二氧化硅都是酸酐,①正确;H2S和SiH4都受热易分解,②正确;硅在自然界中全部是以化合态的形式存在,③不正确;硅酸是弱酸,④不正确;⑤正确,⑥不正确,单质硅形成的晶体是原子晶体,S单质形成的是分子晶体;根据水的离子积常数可知,如果溶液中c(H)/c(OH),则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L,所以SO32、SiO32和氢离子不能大量共存,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
举一反三
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是(   )
A.X是活泼的非金属
B.三种元素中Y的非金属性最强
C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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下列基态原子或离子的电子排布式错误的是                         
A.Ca: 1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+: 1s22s22p6
C.F: 1s22s22p5D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5

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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

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x 、 y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性大于y的电负性
C.x的还原性大于y的还原性
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)   △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式                                            
(7)写出N3等电子体物质的化学式                                      ;(一种)
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