在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
题型:不详难度:来源:
在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A.ns2np3 | B.ns2np5 | C.ns2np4 | D.ns2np6 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据价电子的排布式可知,ABCD分别是是第ⅤA、ⅦA、ⅥA、0族元素。因此选项D中第一电离能最大。非金属性越强,第一电离能越大,但由于A中p轨道电子处于半充满状态,所以第一电离能对于C选项的,则第一电离能最小的是C选项,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确第一电离能的含义以及影响因素,并能结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
x 、 y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径 | B.x的电负性大于y的电负性 | C.x的还原性大于y的还原性 | D.x的第一电离能小于y 的第一电离能 |
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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题: (1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。 (2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1 若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。 Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。 (5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。 Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。 (6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 ; (7)写出N3-等电子体物质的化学式 ;(一种) |
短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是
A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。 请回答下列问题: (1)元素D在周期表中的位置 。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物有 。 (4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。 若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式: 。 (5)气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出与氧气和水蒸气反应的化学方程式 。 |
下列物质的性质比较,正确的是 A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 | B.碱性:NaOH>KOH>RbOH | C.非金属性: P>S>Cl | D.半径:S2->Cl->Cl |
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