下列各组元素性质递变的关系错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B.Li,Na,K的金属性依次增强C.P、S、C1最高正价依次升高D.N、0、F氢化
题型:不详难度:来源:
下列各组元素性质递变的关系错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | B.Li,Na,K的金属性依次增强 | C.P、S、C1最高正价依次升高 | D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
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答案
D |
解析
试题分析:D项:N、0、F的非金属性依次增强,其氢化物的稳定性依次增强,故错。故选D。 点评:本题考查的是元素周期律的相关知识,题目难度不大,熟悉元素周期律的知识是解题的关键。 |
举一反三
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为 32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。请回答下列问题: (1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示)。 (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 _______。 (3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A: ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ; ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______; (4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①B的化学式为_______ ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:_______ |
科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为 |
X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是
A.Y元素为Al | B.Z的氧化物不能与强碱溶液反应 | C.原子半径大小为Y>Z>X | D.X只能形成一种氧化物 |
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现有5种微粒,它们分别是 X、Y、Z+、R2+、M,则它们所属的元素种类有( ) |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是( )
元素代号
| X
| Y
| Z
| W
| V
| 原子半径/nm
| 0.090
| 0.118
| 0.075
| 0.073
| 0.102
| 主要化合价
| +2
| +3
| +5、+3、-3
| -2
| +6、-2
| A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期 B.与的核外电子数相等 C.Y与W形成的化合物具有两性 D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐 |
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