在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。(1)第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物
题型:不详难度:来源:
在元素周期表中,相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。 (1)第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物,氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6等;与之相似的氮元素的氢化物除NH3外,还有________(填化学式),其沸点比液氨____(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。 (2)氮原子间也可形成链状结构,假设氮原子间只以N-N键形式连接,并形成氢化物,则该系列氢化物的通式为___________________。 (3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O(气),今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量,写出其热化学方程式为: 。由于该反应放出大量热,可作火箭推进剂,发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2,写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气,该气体分子的电子式是__________。 |
答案
(14分,每空2分)(1)N2H4,高,N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2)NnHn+2 (3)2N2H4(g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) ; △H = — 1136 kJ/ mol |
解析
试题分析:(1)根据性质的递变规律可知,氮元素的氢化物除NH3外,还有N2H4。该化合物的相对分子质量大于氨气的,所以沸点高于液氨的。由于分子中含有2个氮原子,所以可以结合2分子氯化氢,即反应的化学方程式是N2H4+2HCl=N2H6Cl2。 (2)根据氨气和N2H4的结构可知,氨气的分子中比N2H4少2个氢原子、1个氮原子,所以该系列氢化物的通式为NnHn+2。 (3)通式中氮原子数是2的化合物是N2H4,由于4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量,则1mol该化合物反应放出的热量是71kJ×32/4=568kJ,所以该反应的热化学方程式是2N2H4(g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O(g) ; △H = — 1136 kJ/ mol。作为供氧剂的是过氧化钠,其电子式是。适合宇航员生存的人工生态环境应该是空气,所以充入用于稀释氧气的气体应该是氮气,所以该气体分子的电子式是。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力,也有助于培养学生的规范答题能力和应试能力。 |
举一反三
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。 请回答下列问题: (1) C和E两种元素相比较,非金属性强的元素在周期表中的位置为 ,以下三 种说法中,可以验证C和E非金属性强弱的是(填写编号) ; a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.二者形成的化合物中,C元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (2) B、D元素所形成化合物的电子式为____________________,B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________; (3)盐M中含有的化学键类型有 、 ; (4)写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为 。 (5)B2A4是一种可燃性液体,B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为 。 (6)已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量,试写出D与水反应的热化学反应方程式 。 |
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是A.在短周期元素中X的金属性最强 | B.Y的最高价含氧酸属于弱酸 | C.原子半径Z>Y,离子半径Z2-> X+ | D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定 |
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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。 填写下列空白: (1)写出D的氧化物的一种用途 (2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是 ;但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为 。 (3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 (填化学式),用一个离子方程式证明 (4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式 (5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成 。常温下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH 7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 |
现在,人们已经知道,原子是由原子核与核外电子构成的。不过,人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列哪位是最先发现电子的科学家 |
Pb是第六周期VIA族元素,下列关于Pb元素的性质,不正确的是A.Pb属于金属元素 | B.Pb的原子半径比Si大 | C.Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸 | D.Pb最高化合价为+4,可以形成氧化物PbO2 |
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