元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.在短周期元素中X的金属性最强B.Y的最高价含氧酸
题型:不详难度:来源:
元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是A.在短周期元素中X的金属性最强 | B.Y的最高价含氧酸属于弱酸 | C.原子半径Z>Y,离子半径Z2-> X+ | D.Y、Z都可与氢元素形成氢化物,Z的氢化物比Y的氢化物稳定 |
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答案
C |
解析
试题分析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,这说明X是IA族元素,Z是第ⅥA族元素,其中Z位于X的上一周期。又因为元素X、Y、Z原子序数之和为33,X、Y在同一周期,所以X应该是Na,Y应该是Si,Z应该是O,A正确;硅酸是弱酸,B正确;原子半径Z<Y,离子半径Z2->X+,C不正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则选项D正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期表的结构和元素周期律的含义,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。 填写下列空白: (1)写出D的氧化物的一种用途 (2)常温下,A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放,原因是 ;但NaOH溶液能溶解C的单质,有关的离子方程式为 。 (3)A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为 (填化学式),用一个离子方程式证明 (4)常温下,A的某种氧化物为红棕色气体,1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式 (5)A的气态氢化物为甲,甲遇浓盐酸产生白烟,用电子式表示白烟的化学组成 。常温下,向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸,且a+b=14,则反应后溶液的pH 7(填“>”、“<”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。 |
现在,人们已经知道,原子是由原子核与核外电子构成的。不过,人类对原子结构的认识是逐渐深入的,下列哪位是最先发现电子的科学家 |
Pb是第六周期VIA族元素,下列关于Pb元素的性质,不正确的是A.Pb属于金属元素 | B.Pb的原子半径比Si大 | C.Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸 | D.Pb最高化合价为+4,可以形成氧化物PbO2 |
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最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA***死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关15C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同 | B.与16O的中子数相同 | C.是金刚石的同素异形体 | D.与12C互为同位素 |
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101182759-97589.png) A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R<W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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