如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D
题型:不详难度:来源:
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R<W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据短周期元素化合价可知,X只有-2价和0价,则X应该是氧元素。同理可分析Y、Z、W、R分别是钠、铝、硫、氯元素。则A不正确,原子半径应该是Y>Z>X;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以B不正确,稳定性应该是R>W;三氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸是共价化合物,C不正确;氢氧化铝是两性氢氧化物,能和氢氧化钠溶液反应,D正确,答案选D。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下列有关说法正确的是 A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50 | B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物 | C.任何物质中都含有化学键,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化 | D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于副族元素 |
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右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A.五种元素可能都是金属元素 | B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 | C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 | D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A.Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 | B.X2Y属于共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构 | C.X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性 | D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。 (2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。 (4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。 |
下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl | B.非金属性:O>S>Se | C.还原性强弱:F->Cl->I- | D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
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