下列有关说法正确的是 A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50B.由两种不同原
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是 A.同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50 | B.由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物 | C.任何物质中都含有化学键,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化 | D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于副族元素 |
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答案
A |
解析
试题分析:周期表中含有7个周期,含有的元素种类应该是2、8、8、18、18、32、32(排满),所以同主族元素的原子序数可能相差16、26、36、50,A正确。由两种不同原子组成的纯净物不一定是化合物,也可能是是单质,B不正确;稀有气体分子中不存在化学键,C不正确;铁是第Ⅷ族元素,D不正确,答案选A。 点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
右表为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A.五种元素可能都是金属元素 | B.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 | C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高 | D.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 |
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短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大,其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径X<Y<W<R<Z,W原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是A.Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构 | B.X2Y属于共价化合物,各原子均满足8电子稳定结构 | C.X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物,且A2B2均有较强的氧化性 | D.由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应 |
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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②、 具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题: (1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。 (2) 、的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。 (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为:_____________。 (4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合,写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。 |
下列有关性质的比较,不正确的是( )A.酸性强弱:HI>HBr>HCl | B.非金属性:O>S>Se | C.还原性强弱:F->Cl->I- | D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH |
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下列说法正确的是 ( )A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 | B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 | C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 | D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
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