下列说法正确的是 ( )A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( )A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 | B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 | C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 | D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 |
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答案
C |
解析
试题分析:乙醇易溶于水,不能作萃取碘的试剂,A错;NaCl为离子晶体,SiC为原子晶体,熔化时分别克服离子键和共价键,B错;氢原子最外层最多有2个电子,D错,故答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型和考点。试题贴近高考,基础性强,难易适中,注重对学生能力的培养和基础知识的训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 |
举一反三
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,且均属于短周期元素,已知A是非金属元素,其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构,且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。 (1)写出这五种元素的元素符号 A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________。 (2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________________________________。 (3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。 |
下列各组元素性质递变的关系错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 | B.Li,Na,K的金属性依次增强 | C.P、S、C1最高正价依次升高 | D.N、0、F氢化物的稳定性依次减弱 |
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为 32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。请回答下列问题: (1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示)。 (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 _______。 (3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A: ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ; ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______; (4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色;b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 ①B的化学式为_______ ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:_______ |
科研人员最近发现放射性同位素钬可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数与质子数之差为 |
X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是
A.Y元素为Al | B.Z的氧化物不能与强碱溶液反应 | C.原子半径大小为Y>Z>X | D.X只能形成一种氧化物 |
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