A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴 离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子

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A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴 离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子

题型：不详难度：来源：
A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴
离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               
答案
（6分，每空1分）（1）H2O；NH3 ；NH4+ ；OH－
（2）NH3 + H2O = NH3..H2O ；2NH3..H2O + Mg2+ ＝Mg(OH)2↓ + 2NH4+
或Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
解析

试题分析：B溶于A后所得的物质可电离出C和D，且均是10电子微粒，则B是氨气，A是水，C和D是OH－和NH4＋。由于C是阳离子，所以C是NH4＋，D是OH－。A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀，则E是镁离子或铝离子，白色沉淀是氢氧化镁或氢氧化铝。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，也有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是熟练记住常见10电子的微粒，然后灵活运用即可。
举一反三
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
种固体。请回答下列问题：
⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
F元素在周期表中的位置是_____________。
⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
方程式加以证明____________________________。
⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
原性较强的是（写化学式）______________________________。
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被称为“21世纪金属”的钛金属（Ti）有多种同位素，如等。这些同位素原子的中子数不可能为
A．30B．28C．26D．24

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右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
 
X
 
Y
 
Z
M
 
A．非金属性：Y>Z>M       
B．气态氢化物的稳定：性Y<M<Z
C．离子半径：Z2－> M－>Y－  
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
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在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除NH3外，还有________(填化学式)，其沸点比液氨____(填“高”或“低”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________________。
（2）氮原子间也可形成链状结构，假设氮原子间只以N-N键形式连接，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
(3) (2)题的通式中氮原子数是2的化合物和NO2混合发生反应生成N2和H2O（气），今知4 g该气态化合物在上述反应中放出71kJ热量，写出其热化学方程式为：                
                                                     。由于该反应放出大量热，可作火箭推进剂，发射宇宙飞船。载人飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2并提供O2，写出该物质的电子式________________。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为       ，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）          ；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有          、           ；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为                          。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为                               。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式                                                。
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