下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是( )A.最高正价:P<S<Cl<ArB.原子半径:C>N>O>
题型:不详难度:来源:
下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是( )A.最高正价:P<S<Cl<Ar | B.原子半径:C>N>O>F | C.金属性:Na<K<Rb<Cs | D.最外层电子数:Na<Mg<Al<Si |
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答案
A |
解析
试题分析:A不正确,Ar是稀有气体,没有正价,其余选项都是正确的,答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力,提高学生的答题效率。 |
举一反三
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
| 2
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| ①
| ②
| ③
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| 3
| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
| ⑧
| 4
| ⑨
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| ⑩
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| (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑩名称为 单质与水反应化学方程式 。 (2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______,碱性最强的化合 物的电子式是:_____________。 (3) ②的最高价氧化物的化学式为 写出其最高价氧化物的水化物与足量的铁粉反应的离子方程式_____________________________________________。 (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程: , 该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 (5)表示①与⑦、①与⑥形成的化合物的电子式 、 。 (6)③、⑥氢化物的沸点高低 ;原因 (7)④、⑥、⑦形成的简单离子的半径大小 (8)②和⑥形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且⑥的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_________________。 (9)④和③两种元素形成含有非极性键的化合物化学式为______,鉴别该化合物中含④元素常用方法 ;利用该化合物制取③单质的化学方程式 。 |
A、B、C、D、E是常见的几种粒子,其中A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴 离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示下列4种微粒:A: ;B : ;C: ;D : (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式: |
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧 的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧 可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两 种固体。请回答下列问题: ⑴B的单质分子的电子式为 ;F3C4的化学式为 ; F元素在周期表中的位置是_____________。 ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式 ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中,A、B的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________; B、C的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子 方程式加以证明____________________________。 ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体BC,有关反应的离 子方程式为__________________________________________,由此可知BC2和EC2还 原性较强的是(写化学式)______________________________。 |
被称为“21世纪金属”的钛金属(Ti)有多种同位素,如 等。这些同位素原子的中子数不可能为 |
右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 A.非金属性:Y>Z>M B.气态氢化物的稳定:性Y<M<Z C.离子半径:Z2-> M->Y- D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
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