(1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原
题型:不详难度:来源:
(1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 | B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化 | C.CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形 | D.中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面 | E.两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3 (2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。 ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。 |
答案
(9分) (1)C、D、E (2)①四; ⅡB; ds ②sp2、sp3; 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 【(2)②2分,其余每空1分】 |
解析
试题分析:(1)甲烷失去氢原子后应该电中性的,A不正确;原子数和电子数分别都相等的是等电子体,微粒中电子数不相等,不能互为等电子体,B不正确,C正确;中的碳原子含有(4-1-3×1)÷2=0对孤对电子,所以中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面,D正确;选项E也正确的,答案选CDE。 (2)①锌的原子序数是30,位于第四周期第ⅡB族,属于ds区。 ②葡萄糖分子中碳原子既可用形成单键,也可用形成双键,所以既有sp2杂化,也有sp3杂化。根据构造原理可知,基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时,主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于提高学生的创新思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。 |
举一反三
下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。 请回答下列问题(除特别说明外,凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示): (1) 在化合物YZ2中Y的化合价为________;Y2-与Na+的半径大小为_______________; (2) R原子的电子轨道排布图为 ____________________________________________________________________________; (3)在X、Y、Z三种元素中,电负性由大到小的顺序是______________________;X与Y的第一电离能:X___Y(填“<”、“>”或“=”),其理由是__________________________________。 (4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近,HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________ __________________________________。 |
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________; (2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________; (3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________; (4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。 |
下列各组物质中互为同位素的是( )A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
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某元素原子的核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) |
下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是( )A.HBr、HCl、HF | B.HF、H2O、NH3 | C.NH3、PH3、H2S | D.SiH4、CH4、NH3 |
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