Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar
题型:不详难度:来源:
Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种,Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,R 与 Q 同族,X、Y与Z不同族,Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。 (1)Q 的最高价氧化物,其固态俗名叫____________; (2)R 的氢化物分子的空间构型是_____________,它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是_____________; (3)X 的常见氢化物的空间构型是_____________;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是___________________; (4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________,属于____________化合物(填“离子”或“共价”)。 |
答案
(10分)(1)干冰 (2) 正四面体;Si3N4 (3)三角锥形; (4)CS2;CCl4;;共价【N2H4电子式2分,其余每空1分】 |
解析
试题分析:(1)Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z,所以Y是S,Z是Cl元素。Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等,这说明Q是碳元素,X是氮元素。R 与 Q 同族,所以R是Si元素。CO2在固态时俗称干冰。 (2)R 的氢化物分子的空间构型与甲烷分子的相似,属于正四面体型结构。碳元素的最低价是+4价,氮元素的最高价是-3价,所以碳元素它与 N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是Si3N4。 (3)X 的常见氢化物是氨气,其空间构型是三角锥形;它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是。 (4)Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是CS2和CCl4;Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是,属于共价化合物。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。试题综合性强,贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力,也有助于培养学生的应试能力。 |
举一反三
下列各组物质中互为同位素的是( )A.和 | B.D和T | C.H2O和H2O2 | D.O3和O2 |
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某元素原子的核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为( ) |
下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是( )A.HBr、HCl、HF | B.HF、H2O、NH3 | C.NH3、PH3、H2S | D.SiH4、CH4、NH3 |
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有一种保健食品含有人体所必须的硒元素,有一定的保健作用,已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述不正确的是( )A.原子序数是24 | B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物 | C.原子半径比钙小 | D.气态氢化物化学式是H2Se,稳定性比HCl差 |
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11g 所含的中子的物质的量为:( )A.4.5mol | B.5mol | C.5.5mol | D.6mol |
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