X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列排序正确的是A.碱性:Y(OH)2>WOHB.阴离子
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W为四种短周期元素,已知X、Z同主族,Y2+、Z-、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同,下列排序正确的是A.碱性:Y(OH)2>WOH | B.阴离子的还原性:X->Z- | C.原子半径:W>Y>Z>X | D.气态氢化物的稳定性:HX>HZ |
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答案
B |
解析
试题分析:Y2+、Z-、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同,则Y是Mg,Z是F,W是Na。已知X、Z同主族,所以X是Cl。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,A不正确,碱性应该是WOH>Y(OH)2。非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,B正确;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则C不正确,原子半径应该是W>Y>X>Z;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则D不正确,气态氢化物的稳定性应该是HZ>HX,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
下表是元素周期表的前三周期,针对表中A~G七种元素填空:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
|
|
|
|
|
|
| 2
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| B
| C
| D
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| 3
| E
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| F
| G
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| (1)A、B两种元素组成相对分子质量最小的化合物,其分子的空间结构为 。 (2)七种元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (用化学式表示,下同);碱性最强的是 ,该化合物属于 。(选填离子或共价化合物),该化合物的电子式为 ,所含化学键类有 、 。 (3)用A、D的单质可以制成燃料电池,电池中装有E的最高价氧化物的水化物的浓溶液作电解质溶液,用多孔的金属惰性电极浸入上述浓溶液中,在X极通入D的单质,Y极通入A的单质,则Y极是该电池的 极(选填正极或者负极),X极的电极反应式是 。当电池中转移1 mol 电子时,消耗A单质的体积为 L(标况)。 |
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少, A和C处于同主族, 两 者间隔一周期, A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5, B原子核外M层比L层少2个电子, 则: (1)B原子的电子式为__________;A离子的结构示意图为_____________。 (2)C原子核里含有一个中子的原子的符号为_________,用电子式表示A与B所形成化合物的形成过程 。 (3)A元素在周期表中的位置为_____________________。 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能和电负性: Z>W>Q | B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 | C.离子半径X3-<Z 3+ | D.元素X与元素Q二者的氢化物能化合生成离子化合物 |
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol该配合物能与3molAgNO3恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。 (2)B的氢化物(B2H4)的分子中心原子采取_______杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式________________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________________。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学 方程式是 (并标出双线桥表示电子转移的方向和数目)。 (5)E3+的核外电子排布式是______________ ,ECl3形成的配合物的化学式为___________ 。 |
某元素原子核外电子排布为:第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2,该元素是 |
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