下列微粒中，与OH― 具有相同的质子数和相同的电子数的是( ) A．NH2―B．ClC．NH3D．Na+

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下列微粒中，与OH^― 具有相同的质子数和相同的电子数的是( )

A．NH₂^―

B．Cl

C．NH₃

D．Na⁺

答案

解析

试题分析：OH^―的质子数和电子数分别是9和10，A中质子数和电子数分别是9和10，B中质子数和电子数分别都是17，C中质子数和电子数分别都是10，D中质子数和电子数分别是11和10，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，同时兼顾对学生能力的培养。该题的关键是明确质子数和核外电子数的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

举一反三

下表是元素周期表的一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	VIA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是  　（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      （填物质化学式），
呈两性的氢氧化物是     （填物质化学式）；
（3）在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是  （填名称）。
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                                            。
（5）分别写出⑥元素的氢化物：
a.燃烧的化学方程式                                                       ，
b.与氯气在光照条件下反应，生成类似甲烷分子结构（正四面体）的氯代烃的化学方程式：                 。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）上述哪些元素可以从海水中通过一定的方法提取：                    ,（填元素符号）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的化学方程式            ；              。

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某些建筑材料含有放射性元素氡(

)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（）

A．136

B．50

C．86

D．222

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下列物质的性质比较，正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：HF＞H₂S＞HCl	B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl	D．氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

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下列有关说法正确的是（）

A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

B．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

C．ⅠA族元素都是金属元素

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）

A．XY

B．XY₂

C．XY₃

D．XY₄

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