氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )A．单质密度依次增大B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D．F2

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氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂

D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

答案

解析

试题分析：根据卤素单质的物理性质递变规律可知，选项AB正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据较强的非金属单质能置换出减弱的非金属单质可知，选项C正确。由于F是最强的非金属元素，极易和水反应，所以F₂不能从NaCl溶液中还原出Cl₂，D不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

举一反三

下列说法正确的是( )

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．不同元素原子的质量数一定不等

C．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类

D．质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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已知R元素的原子有三个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为（）。

A．硫

B．碳

C．磷

D．硅

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下列关于元素周期表的叙述中不正确的是

A．第IIA族中无非金属元素	B．第IA族元素单质均能与水反应生成H₂
C．0族中无金属元素	D．金属元素的种类比非金属元素多

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下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．最高价都为+7	B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱	D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X^＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

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