X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X+只含有一个质子;Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍;F与Z同主族;E与X同主族。试推断 (1)下列元素分别是:Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示) (2)其中原子半径最大的元素是 ,原子半径最小的元素是 .(填元素符号) (3)X、Z、E形成化合物的电子式为________,所含有的化学键有________;它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。 |
答案
(1)C、O、S 、(每空1分)(2)Na ; H (每空1分) (3) (2分)离子键、极性共价键(2分) 离子 (1分) |
解析
试题分析:X+只含有一个质子,属所以X是H元素。Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定,则X应该是第ⅣA族元素的碳元素;Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍,则Z是氧元素。F与Z同主族,则F是S元素。E与X同主族,且E的原子序数大于氧元素的,而小于S元素的,因此E是Na元素。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。 |
举一反三
氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是( )A.HI和HClO | B.HCl和HIO | C.HClO3和HIO | D.HClO和HIO |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径B>A>C>D | B.原子序数d>c>b>a | C.离子半径D->C2->B+>A2+ | D.离子的还原性D2->C- |
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅧA
| 0
| 二
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| ①
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| ②
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| 三
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
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| ⑦
| ⑧
| 四
| ⑨
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| ⑩
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| (1)在这些元素中,最易失电子的元素是 ,非金属性最强的元素是 ; (2)化学性质最不活泼的元素是 ,其原子的原子结构示意图为 (3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。 |
下列说法正确的是A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 | B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 | C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 | D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 |
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下列说法正确的是 A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 | B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 | C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,变成10e-微粒 | D.的质量数相同,所以它们互为同位素 |
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