用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,滴定时左手 ,右手
题型:不详难度:来源:
用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时,滴定时左手 ,右手 ,双眼注视 。 |
答案
控制活塞或积压乳胶管;摇动锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色变化。 |
解析
主要考查中和滴定的操作时的三点:左、右手和眼的作用。 |
举一反三
下列有关中和滴定的操作顺序正确的是( ) ①用待盛溶液润洗滴定管;②往滴定管中注入待盛溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤用蒸馏水润洗滴定管。A.⑤①②③④ | B.③⑤①②④ | C.⑤②③①④ | D.②①③⑤④ |
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测定水中溶液氧气的方法是:取a mL水样,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振荡,使之充分反应;打开塞子,迅速加入适量的稀硫酸,此时有I2生成;再用Na2S2O3溶液(浓度b mol/L)和I2反应,消耗了VmL达到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快);②MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;③I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 ⑴需要进行滴定的反应是 ,终点的颜色变化为 。 ⑵将Na2S2O3溶液盛放在 (“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和适量的稀硫酸时,要迅速的加入,否则将对结果造成 (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是 。 ⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振荡时,塞子未塞紧,溅出部分溶液,则将对结果造成 (“偏高”、“偏低”或“无影响”),原因是 。 ⑸水中溶液O2为(以m g/L为单位) 。 |
在下列实验操作中,肯定不会产生淡黄色沉淀的是 A.将少量H2S通入饱和氯水中 | B.将少量Cl2通入饱和氢硫酸中 | C.将少量SO2通入饱和氢硫酸中 | D.将少量H2S通入饱和SO2溶液中 |
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下列物质中见光会分解的是 ①HNO3 ②AgBr ③HClO ④氨水 ⑤AgNO3 |
(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学,
化学实验在化学学习中具有重要的作用。 (1) 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分, 其中A仪器的名称为 , B的正确读数为 。 (2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液,需要 用基准物质来标定,邻苯二甲酸氢钾( ,,相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。 ①该学生用托盘天平称量时,先在两边托盘上放等质量的纸片,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只用游码(单位:g)调整平衡时如下图所示。由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。 ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液,再加入1~2滴 指示剂,当观察到 现象时,可停止滴定,记录数据。 ③该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表:
实验编号
| NaOH溶液的体积(mL)
| 1
| 22.52
| 2
| 22.49
| 3
| 22.50
| 则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为: (用数据表示,不需计算) ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 (填序号)A.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 | B.滴定前平视,滴定后俯视读数 | C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 | D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 |
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