下列说法正确的是 A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 A.同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同 | B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的 | C.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,变成10e-微粒 | D.的质量数相同,所以它们互为同位素 |
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答案
AC |
解析
试题分析:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,因此同一元素各核素的质量数不同,但它们的化学性质几乎完全相同,A正确,D不正确;B不正确,例如氕原子中没有中子;钠失去电子,带1个正电荷,C正确,答案选AC。 点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确同位素、核素的含义以及原子组成的表示方法,并能灵活运用即可。 |
举一反三
下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(8)小题按题目要求回答。
族 周期
| I A
| Ⅱ A
| Ⅲ A
| Ⅳ A
| Ⅴ A
| Ⅵ A
| Ⅶ A
| O
| 1
| A
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|
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| 2
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| D
| E
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| G
| I
| 3
| B
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| C
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| F
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| H
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| (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。 (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 , (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 , (5)A和D组成化合物的电子式 , (6)A和E组成化合物的化学式 , (7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 , (8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。 |
19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出原子学说 | B.提出分子学说 | C.发现元素周期律 | D.发现氧气 |
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根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A.11与17 | B.6与16 | C.10与19 | D.14与8 |
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2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物,下列对它们的说法正确的是 A.34S原子核内的中子数为16 B.16O与18O互称同位素 C.13C和15N原子核内的质子数相差2 D.2H的核外电子数比1H多一个 |
下列说法正确的是A.SiH4比CH4稳定 | B.O2-半径比F-的小 | C.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 | D.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强 |
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